Forskjell mellom klor og klorid

Klor vs Chloride

Elementene i periodiske tabellen er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må klor også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor, danner klorider. Klor og klorid har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

Klor

Klor er et element i periodisk tabell, som betegnes av Cl. Det er en halogengruppe (17 ^th gruppen) i perioden 3 ^rd i periodisk tabell. Atomenummeret av klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfigurasjon er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Siden sub-nivået p skulle ha 6 elektroner for å oppnå Argon-edelgasselektronkonfigurasjonen, kan klor tiltrekke seg en elektron. Klor har en veldig høy elektronegativitet, som er ca 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvekten av klor er 35. 453 amu. Under romtemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyl (Cl 2 _{). Cl} 2 _{er en gulgrønn fargegass. Klor har et smeltepunkt på -101. 5 ° C og et kokepunkt på -34. 04 ° C. Blant alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er} 35 ^{Cl tilstede i 75, 77% og} 37 ^{Cl tilstede i 24. 23%. Når klorgass er oppløst i vann, dannes det saltsyre og hypoklorsyre, som er svært sure. Klor har alle oksidasjonsstallene varierende fra -1 til +7. Klor er en svært reaktiv gass. Det kan frigjøre brom og jod fra henholdsvis bromid og jodidsalter. Derfor er det i stand til å oksidere anioner av elementer som ligger under klor i periodiske bordet. Det kan imidlertid ikke oksidere fluorid for å gi fluor. Klor produseres hovedsakelig ved elektrolyse av natriumkloridløsninger. Deretter ved anoden kan klorgass oppsamles. Klor brukes hovedsakelig som et desinfeksjonsmiddel i vannrensing. Videre brukes det til produksjon av et bredt spekter av forbrukerprodukter som mat, insektmidler, maling, petroleumsprodukter, plast, medisiner, tekstiler, løsemidler.}

Klorid

Klorid er den resulterende anionen når klor abstraherer en elektron fra et annet elektropositive element. Klorid er representert ved symbolet Cl

- ^{. Klorid er en monovalent ion med -1-ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurasjonen av klorid er 1} s 2 ² s 2 ² p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^{.Klorid finnes i ioniske forbindelser som natriumklorid, kalsiumklorid og HCI. Klorid finnes også naturlig i vannkilder, og dette er den vanligste anionen i naturen. Det er en betydelig mengde kloridioner i sjøvann.}

Hva er forskjellen mellom

Klor og klorid ? • Klorid er den reduserte formen av klor. Klorid har 18 elektroner i forhold til sytten elektroner av klor, og begge har sytten protoner. Klorid har derfor en -1 ladning mens klor er nøytral.

• Klor er mer kjemisk reaktiv enn klorid.

• Klorid har oppnådd Argon-elektronkonfigurasjonen, derfor stabil enn kloratomet.

Forskjell mellom klor og klorid

Anbefalt