Forskjell mellom kokpunkt og fordamping

Kokepunkt vs Fordampning

Fordampning fra væsker for å produsere damp kan skje på to måter. En måte er å produsere damp ved kokepunktet. I den andre metoden, som er kjent som fordampning, foregår fordampningen under kokepunktet. Selv om begge prosessene produserer molekyler i damptilstanden, er veien for å produsere dem forskjellige.

Kokepunkt

I enkle ord betyr kokingpunktet temperaturen der en væske eller et løsningsmiddel vil begynne å koke. Dette er definert ved et fast trykk, normalt atmosfærisk trykk. Med andre ord er det temperaturen der en væske begynner å fordampe. Så ved denne temperaturen vil damptrykket være lik atmosfæretrykket. Kokepunktene av stoffer påvirkes av mange faktorer. Som eksterne faktorer påvirker atmosfæretemperaturen den. En væske i vakuum har et lavere kokepunkt enn det er i det normale atmosfæriske trykket. Og en væske i høyt trykk vil ha et relativt høyere kokepunkt. De kjemiske og fysiske egenskapene til væsken selv påvirker også kokepunktet. For eksempel, hvis molekylvekten til molekylene i væsken er høyere, vil den ha et høyere kokepunkt sammenlignet med en væske som har lavere molekylvektede forbindelser. De kjemiske bindingene påvirker også kokpunktet. En alkohol vil ha et høyere kokepunkt i forhold til tilsvarende alka. Årsaken til dette er tilstedeværelsen av hydrogenbindinger mellom alkoholmolekyler. Alkaner har ikke sterke hydrogenbindinger; heller, de vil ha svake Van der Waals interaksjoner. Derfor er energien som kreves for å bryte de sterke bindingene større i alkoholer, noe som øker kokepunktet av det.

Kokepunkter er nyttige for separasjon av hvert stoff fra en blanding. Teknikken som brukes til dette er kjent som destillasjon. Dette er også grunnlaget for petroleumsdestillasjonen. Petroleum inneholder et stort antall hydrokarboner med forskjellig antall karboner. Noen er rettkjeder, noen forgrenet, og noen er aromatiske. Derfor er kokpunktene av disse forskjellig fra hverandre. Imidlertid er det vanskelig å isolere hvert molekyl separat fordi kokpunktene varierer med små mengder. Men det er mulig å rense dem til en viss grad. Derfor separeres molekyler med nærmere molekylvekter i petroleumdestillasjon i et temperaturområde.

Fordampning

Fordampning er prosessen med å bytte væske inn i dampstadiet. Ordet "fordamping" brukes spesielt når fordampningen skjer fra overflaten av væsken. Flytende fordampning kan også skje ved kokepunktet hvor fordampning skjer fra hel væskemasse.Men så kalles det ikke som fordampning. Fordampning kan påvirkes av ulike faktorer som konsentrasjon av andre stoffer i luft, overflate, trykk, temperatur på stoffet, tetthet, luftstrømning, etc.

Hva er forskjellen mellom kokepunkt og fordamping? • Fordamping skjer på overflaten av væsken. Ved kokpunkt foregår fordampning fra hele væskemassen. • Fordampning skjer under kokepunktet. • Ved kokepunktet danner væsken bobler og det oppstår ingen bobledannelse ved fordampning. • Ved kokpunkt blir varmen tilført for molekylene, og at energi brukes til å danne damp. Men ved fordampning leveres ikke en ekstern varme. I stedet får molekyler energi når de kolliderer med hverandre, og at energi brukes til å unnslippe til damptilstanden. • Ved kokpunkt skjer fordampningen raskt, mens fordampningen er en langsom prosess.