Forskjell mellom atom og sammensetning

Atom vs Forbindelse

De enkelte elementene er neppe stabile under naturlige forhold. De danner forskjellige kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Når dette skjer, varierer egenskapene til enkeltelementer og gir anledning til nye blandinger.

Atom

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Vanligvis er atomer i Angstrom-området. Atom består av en kjerne som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positrons, er det andre små subatomiske partikler i kjernen. I tillegg er det elektroner som sirkler rundt kjernen i orbital. Det meste av rommet i et atom er tomt. De attraktive kreftene mellom den positivt ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form. Atomer av samme type har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grunn av antall neutroner tilstede, og disse er kjent som isotoper. Atomer kan bli med andre atomer på forskjellige måter, og danner dermed tusenvis av molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt bortsett fra Nobelgassene. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer.

Atoms struktur ble bestemt av en rekke eksperimenter utført av ulike forskere. Ifølge Daltons teori, • Alle saker er laget av atomer, og atomer kan ikke brytes ned ytterligere.

• Alle atomer av et gitt element er identiske.

• Forbindelser dannes ved kombinasjonen av to eller flere atomer.

• Atomer kan ikke lagres eller ødelegges. En kjemisk reaksjon er en omplassering av atomer.

Det er imidlertid noen modifikasjoner i Daltons teori nå med den mer avanserte funn om atomet.

Forbindelse

Forbindelser er et kjemisk stoff som består av to eller flere forskjellige kjemiske elementer. Kombinasjoner av to eller flere av de samme kjemiske elementene anses ikke som forbindelser. For eksempel anses ikke diatomiske molekyler som O ₂ , H ₂ , N ₂ eller polyatomiske molekyler som P ₄ som forbindelser, men de anses som molekyler. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ og C ₆ H ₁₂ O ₆ er noen eksempler på vanlige forbindelser. Derfor er forbindelser en delmengde av molekyler. Elementene i en forbindelse blir sammenblandet av kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger, etc. Strukturen av forbindelsen gir antall atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementene til stede i en bestemt andel.Vi kan lett finne disse detaljene ved å se på en kjemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farge, egenskaper, etc.

Hva er forskjellen mellom Atom og Compound? • Forbindelser er laget av to eller flere forskjellige typer atomer. • Atomer er mye mindre enn forbindelsene. • Forbindelser har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper enn de involverte atomene. • Atomer kan ikke brytes ned ytterligere, uten å endre egenskapene til den. Det kan bare brytes ned til subatomære partikler. Imidlertid kan en forbindelse brytes ned i molekyler eller atomer.