Forskjell mellom anion og kation

Anion vs Kation

Vanligvis kalles anioner og kationer ioner. Atomer av forskjellige elementer er ikke stabile (unntatt de edle gasser) under normale forhold. For å bli stabil, gjennomgår de ulike kjemiske forandringer, spesielt når det gjelder antall elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner ellers dele elektroner for å få den stabile elektronkonfigurasjonen. Når dette skjer, har elementene en tendens til å bli med andre elementer. Kjemiske elementer kan slutte seg til hverandre for å danne kjemiske forbindelser. Elementene er bundet sammen av kjemiske bindinger, som har ioniske eller kovalente egenskaper. Hvis forbindelsene har ioniske bindinger, er de kjent som ioniske forbindelser. Joniske forbindelser dannes ved tiltrekningen mellom positive og negative ioner. Ioner er ladede arter. Derfor er de tiltrukket av elektriske felt, og når de beveger seg, blir deres bane avbøyet av et magnetfelt. Ioner er også ansvarlige for å lede elektrisitet gjennom løsninger eller væsker.

Anion

Anioner er de negativt ladede ioner dannet av nøytrale atomer. Når et atom tiltrekker en eller flere elektroner til sin ytre omkrets, dannes negative ioner. I et nøytralt atom er antall elektroner i ytre skall lik antall protoner i kjernen. Elektroner er negativt ladet, og protoner er positivt ladet. Siden tallene er like, har atomene ingen kostnad. Men når et atom tiltrekker flere elektroner fra utsiden, øker antallet elektroner, slik at atomet blir negativt ladet. For å tiltrekke seg elektroner, bør det være noen andre arter som lett gir elektroner til anioniske atomer. I følge antall elektroner som er oppnådd, varierer ladestørrelsen. For eksempel, dersom en en elektron oppnås, dannes en monovalent anion og dannes to elektroner divalente anioner. Normalt dannes anioner av ikke-metaller, som er i p-kvarteret i det periodiske bordet. For eksempel danner nitrogen en -3 anion, oksygen danner en -2 anion og klor danner en -1 anion. Disse atomene er mer elektronegative, og har dermed evnen til å tiltrekke seg elektroner og danne anioner.

Ikke bare enkeltatomer, men det kan være flere atomer eller molekyler som danner anioner. Hvis anionen bare er et atom, er det kjent som monoatomisk anion. Hvis anionen har flere atomer, eller hvis det er et molekyl, er det kjent som polyatomisk anion. Anioner er tiltrukket av de positivt ladede elektriske feltene eller noen positivt ladede arter.

Kation

Kationer er positivt ladede ioner. Kationer dannes når et nøytralt atom fjerner en eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet protoner i kjernene høyere enn antall elektroner i ytre skall; dermed får atomet en positiv ladning.Kationer er dannet av metaller i s blokk, overgangsmetaller, lanthanider og aktinider, etc. Som anioner kan kationer også ha forskjellige ladestørrelser avhengig av antall fjernede elektroner. Derfor danner de monovalente (Na ⁺ ), divalente (Ca ²⁺ ) og trivalente (Al ³⁺ ) kationer. I tillegg kan det være monoatomiske kationer og polyatomiske kationer (NH ₄ ⁺ ).

Hva er forskjellen mellom anion og kation? • Anioner er negativt ladet, og kationene er positivt ladet. • Anioner formes ved å tiltrekke elektroner og kationer ved å fjerne elektroner. • Anioner fremstilles hovedsakelig av ikke-metaller der det som kationer er laget av metaller. • Anioner tiltrekker seg positive endestykker av et elektrisk felt, mens kationene tiltrekkes til negative ender.