Forskjell mellom Amphiprotic og Amphoteric | Amphiprotic vs Amphoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Som amfiprotisk og amfotert er ganske lik, er forskjellen mellom amfiprotisk og amfotert også ganske forvirrende. Begge betingelsene, amfiprotiske og amfotere, er begge relatert til syrebasisk kjemi. Amfotere stoffer oppfører seg som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til å donere og akseptere protoner og kan vise både syre- og baseegenskaper. Derfor er de også amfotere. Denne artikkelen beskriver forskjellen mellom amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detalj. Dessuten gir det eksempler og reaksjoner for å vise sine egenskaper.
Hva er amfiprotiske stoffer?
Begrepet amfiprotisk refererer til stoffene som både kan akseptere og donere en proton; det kan være enten ionisk eller kovalent. Derfor bør et amfotert stoff ha to hovedegenskaper.
- Molekylet må inneholde minst ett hydrogenatom, og det kan doneres til et annet molekyl.
- Molekylet må inneholde et lone par elektroner (elektroner som ikke er involvert i kjemisk binding) for å akseptere en proton.
Vann (H 2 O) er av de vanligste av amfiprotiske stoffer; et vannmolekyl tilfredsstiller begge kravene som kreves for en amfiprotisk substans.
I tillegg til vann kan de fleste konjugerte baser av diprotiske syrer fungere som amfiprotiske stoffer.
H> 4
HSO 4 - H 2 H CO
3 HCO 3 - H 2 S HS
- H 2 CrO Eksempel: Karbonsyre (H
2 CO 3 ) er en svak diprotinsyre, bikarbonat (HCO ) HCRO 3
> 3 - ) er dens konjugatbase. I vandige løsninger viser bikarbonat to typer reaksjoner. (1) Donering av proton til vann (som en bronse - Lowry syre) HCO 3 - (aq)
+ H
2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Godta en proton fra vann (som en bronse - Lowry base) HCO 3 - (aq)
+ H
2 0 -> H 2 Derfor er bikarbonat (HCO 3 - ) et amfiprotisk arter. Hva er amfoteriske stoffer? Stoffer som kan virke som både syre og base kalles amfotere stoffer. Denne definisjonen er ganske lik amphiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske substanser viser sure egenskaper ved å donere en proton og på samme måte, viser de grunnleggende egenskaper ved å akseptere en proton. Derfor kan alle amfiprotiske stoffene betraktes som amfotere.Imidlertid er omvendt erklæring ikke alltid sant. Vi har tre teorier for syrer og baser: Theory Acid Base Arrhenius H + produsent OH -
produsent Bronsted-Lowry H + donor H
+
accept
Lewis-elektronpar-akseptor-elektronpar-donor
Eksempel: Al2O3 er en Lewis-syre og en Lewis-base. Derfor er det et amfotert stoff, siden det ikke inneholder protoner (H
+ ), er det ikke en amfiprotisk substans. Al 2 O
3 som base: Al 2 O
3
+ 6 HC1 -> 2 AlCl < 3 + 3 H 2
O Al 2 O 3
som en syre: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4 Hva er forskjellen mellom Amphiprotic og Amphoteric?
• En amfiprotisk substans oppfører sig som en syre og som base. En amfotær substans kan akseptere eller donere en proton (H + ion). • Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere. • Amphiprotiske arter vurderer evnen til å donere eller akseptere en proton. Imidlertid vurderer amfotære arter evnen til å fungere som en syre og som en base. Syrebase egenskaper er avhengig av tre faktorer, inkludert evnen til å donere eller akseptere en proton.
Hvis et stoff har et elektronpar til å donere og det har evnen til å akseptere et elektronpar, regnes som amfotert. Hvis et stoff har evne til å produsere både H + ion og OH-ion, regnes det som amfotert. Sammendrag: Amphiprotic vs Amphoteric Amfotere og amfiprotiske stoffer er relatert til syrebasekjemien. Begge disse stoffene viser syre- og basegenskaper. Med andre ord kan de reagere som en syre og som base avhengig av de andre reaktantene. Amphiprotiske stoffer kan donere og akseptere en proton. Vann er det vanligste eksempelet på en amfiprotisk art. De fleste konjugerte baser av diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan oppføre seg som en syre og som en base.
