Forskjell mellom amin og amid

Amin vs Amide

Aminer og amider er begge nitrogeniske organiske forbindelser. Selv om de høres ut, er deres struktur og egenskaper svært forskjellige.

Amin

Aminer kan betraktes som organiske derivater av ammoniakk. Aminer har nitrogen bundet til karbon. Aminer kan klassifiseres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassifiseringen er basert på antall organiske grupper som er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Normalt, i nomenklatur, er primære aminer kalt alkylaminer. Det finnes arylaminer som anilin, og det er heterocykliske aminer. Viktige heterocykliske aminer har vanlige navn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidform rundt nitrogenatomet. C-N-C bindingsvinkelen av trimetylamin er 108. 7, som er nær H-C-H bindingsvinkelen av metan. Dermed anses nitrogenatomet av amin å være sp ³ hybridisert. Så det udelte elektronparet i nitrogen er også i et sp ³ hybridisert orbitalt. Dette unshared elektronparet er for det meste involvert i reaksjonene av aminer. Aminer er moderat polare. Kokpunktene deres er høyere enn de tilsvarende alkanene, på grunn av muligheten til å lage polare interaksjoner. Men kokpunktene er lavere enn tilsvarende alkoholer. Primær og sekundær aminmolekyler kan danne sterke hydrogenbindinger til hverandre og med vann. Men tertiære aminmolekyler kan bare danne hydrogenbindinger til vann eller andre hydroksylløsemidler (kan ikke danne hydrogenbindinger mellom seg). Derfor har tertiære aminer et lavere kokepunkt enn de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svake baser. Selv om de er sterkere baser enn vann, sammenlignet med alkoksydioner eller hydroksidioner, er de langt svakere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiumsalter, som er positivt ladet. Aminer kan også danne kvaternære ammoniumsalter når nitrogenet er festet til fire grupper og dermed bli positivt ladet.

Amide

Amid er et derivat av karboksylsyre. Derfor har de karbonylkarbon med en vedlagt R-gruppe. Og det er en -NH2-gruppe som er direkte knyttet til karbonylkullet. Amider uten substituenter på nitrogen er oppkalt ved å tilsette -amid til slutten av det vanlige navnet på den relevante syren. Hvis det er alkylgrupper festet til nitrogenatomet, blir de nevnte grupper som substituenter. Amider med ingen eller en substituent på nitrogenet er i stand til å danne hydrogenbinding til hverandre; Således er smeltepunkter og kokepunkter for slike amider høyere.Molekyler med N, N- disubstituerte amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hverandre og har følgelig lavere smeltepunkter og kokepunkter.

Hva er forskjellen mellom Amin og Amide? • I amider bindes nitrogenet til karbonylkull, mens nitrogen i aminer bindes direkte til minst en alkyl / arylgruppe. • Når amider navngis, brukes suffiksamidet etter foreldrenavnet. Men i amine nomenklatur suffiks -amin eller prefiks-amino kan brukes med deres foreldre navn. • Amider er mindre grunnleggende enn aminer. Amider er resonansstabilisert, og på grunn av induktiv effekt blir de mindre grunnleggende.