Forskjell mellom alkali og base

Alkali vs Base

Ordet alkali brukes ofte utveksling for å adressere svært grunnleggende løsninger og alkalimetaller. I denne sammenheng refereres alkali til alkalimetaller.

Base

Baser er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en base som et stoff som donerer OH-ioner til løsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere en proton. Ifølge Lewis er enhver elektrondonor en base. Ifølge Arrhenius-definisjonen bør en forbindelse ha en hydroksydanion og evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Imidlertid kan det ifølge Lewis og Bronsted-Lowry være molekyler som ikke har hydroksyder, men kan fungere som en base. For eksempel er NH ₃ en Lewis base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. Na ₂ CO ₃ er en Bronsted-Lowry base uten hydroksydgrupper, men har evnen til å akseptere hydrogener.

Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Caustic soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH, KOH, blir fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH ₃ delvis dissocierer og gir færre mengder hydroksidioner. K _b er basisdissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med høyere verdi pK _a (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugatbaser betraktes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød litmus til blå.

Alkali

Alkali er et begrep som vanligvis brukes for metaller i gruppe 1 i periodiske tabellen. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også er inkludert i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, skinnende, silvery farger. De har alle bare én elektron i deres ytre skall, og de liker å fjerne dette og danne +1 kationer. Når de ytre elektronene er opphisset, kommer den tilbake til grunntilstanden mens stråling utløses i det synlige området. Utslipp av denne elektronen er enkel; Alkalimetaller er således meget reaktive. Reaktiviteten øker ned i kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Nærmere bestemt refereres alkali til karbonatet eller hydroksidet av et alkalimetall.De har også grunnleggende egenskaper. De er bitte i smak, glatt og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytraliserte.

Hva er forskjellen mellom base og alkali? • Metaller i gruppe 1 refereres til som alkali, eller mer nøyaktig, deres karbonater og hydroksider refereres til som alkali. De har imidlertid grunnleggende egenskaper, og er dermed en del av baser. • Så alle alkalier er baser, men ikke alle baser er alkalier. • Alkali er et ionisk salt, mens baser nødvendigvis ikke er så.