Forskjellen mellom Alkali og Alkalisk

Alkali vs Alkaline

Generelt Det brukes som et substantiv og alkalisk brukes som et adjektiv. Imidlertid brukes de i denne sammenheng til å indikere gruppe 1 og gruppe 2 metaller i periodisk tabell. Men når de brukes til å indikere elementer, brukes vanligvis alkalimetall- og jordalkalimetalltermer.

Alkali

Alkali er et begrep som vanligvis brukes for metaller i gruppe 1 i periodiske tabellen. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også er inkludert i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, skinnende, silvery farger. De har alle bare én elektron i deres ytre skall, og de liker å fjerne dette og danne +1 kationer. Når de ytre elektronene er opphisset, kommer den tilbake til grunntilstanden mens stråling utløses i det synlige området. Utslippet av denne elektronen er lett, og alkalimetaller er derfor meget reaktive. Reaktiviteten øker ned i kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Nærmere bestemt refereres alkali til karbonatet eller hydroksidet av et alkalimetall. De har også grunnleggende egenskaper. De er bitte i smak, glatt og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytraliserte.

Alkalisk

'Alkalisk' har alkaliegenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også kalles alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, magnesiumhydroksyd og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH ^- i løsninger. Over molekyler danner OH ^- når de oppløses i vann, derfor virker som baser. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og snu den røde litmusen til blå. Det finnes andre baser unntatt alkaliske baser som NH ₃ . De har også de samme grunnleggende egenskapene.

Alkalisk kan brukes som et adjektiv for å beskrive grunnleggende egenskaper; Også alkalisk kan brukes spesielt til å ta opp gruppe 2-elementer, som også er kjent som jordalkalimetaller. De inneholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). De er myke og reaktive elementer. Disse elementene har evnen til å danne +2 kationer; Gjør derfor ioniske salter med elektronegative elementer. Når alkalimetaller reagerer med vann, dannes de alkalisk hydroksid (beryllium reagerer ikke med vann).

Hva er forskjellen mellom Alkali og Alkaline? • Alkali-termen brukes til å gjenkjenne gruppe 1-elementer, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk term brukes til å representere gruppe 2-elementer Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). Alkalimetaller er mer reaktive enn jordalkalimetaller. • Alkalimetaller er mer myke i naturen enn alkalien. • Alkalis har en elektron i det ytre mest skal og jordalkalimetaller har to elektroner. • Alkali danner 1 kation, og alkaliske former +2 kationer.