Forskjell mellom alkali og syre

Alkali vs Acid

Ordet alkali brukes ofte utveksling for å adressere svært grunnleggende løsninger og alkalimetaller. I denne sammenheng refereres alkali til alkalimetaller.

Alkali

Alkali-termen brukes vanligvis for metaller i gruppe 1 i periodisk tabell. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også er inkludert i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, skinnende, silvery farger. De har alle bare én elektron i deres ytre skall, og de liker å fjerne dette og danne +1 kationer. Når de ytre elektronene er opphisset, kommer den tilbake til grunntilstanden mens stråling utløses i det synlige området. Utslippet av denne elektronen er lett, og alkalimetaller er derfor meget reaktive. Reaktiviteten øker ned i kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Nærmere bestemt refereres alkali til karbonatet eller hydroksidet av et alkalimetall. De har også grunnleggende egenskaper. De er bitte i smak, glatt og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytraliserte.

Syr

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H3O ⁺ ioner i løsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere en proton. Lewis syredefinisjon er langt vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er ethvert elektronpardonator en base. I henhold til Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Men ifølge Lewis kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl ₃ en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; I følge Lewis vil det imidlertid være en base.

Uansett de ovennevnte definisjonene, identifiserer vi vanligvis en syre som protondonor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer med metaller for å danne H ₂ ; dermed øke metall korrosjon rate. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO ₃ er fullstendig ionisert i en oppløsning for å gi protoner. Svake syrer som CH ₃ COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner. K _a er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir.I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten syrer blir blå litmus til rødt.

Hva er forskjellen mellom alkali og syre? • Alkali kan fungere som baser; derfor aksepterer de protoner. Syrer gir protoner. • Alkali har pH-verdier over 7, mens syrer har pH-verdier under 7. • Syrer blir blå litmus til røde og alkaliske oppløsninger blir rød litmus til blå. • Syrer har en sur smak, og alkalier har en bitter smak og såpe som glatt følelse.