Forskjell mellom alkoholer og fenoler
Alkoholer vs fenoler
Det finnes alifatiske og aromatiske forbindelser i organisk kjemi, som deler de samme funksjonsgruppene. Men deres egenskaper kan avvike fra hverandre på grunn av aromatisitet eller alifatisk natur.
Alkohol
Karakteristikken for alkoholfamilien er nærværet av en -OH funksjonell gruppe (hydroksylgruppe). Normalt er denne OH-gruppen festet til en sp 3 hybridisert karbon. Det enkleste medlemmet i familien er metylalkohol, som også kalles metanol. Alkoholer kan klassifiseres i tre grupper som primær, sekundær og tertiær. Denne klassifiseringen er basert på graden av substitusjon av karbon til hvilken hydroksylgruppen er direkte knyttet. Hvis karbonet bare har et annet karbon festet til det, er karbonet sies å være et primært karbon og alkoholen er en primær alkohol. Hvis karbonet med hydroksylgruppen er festet til to andre karboner, så er det en sekundær alkohol og så videre. Alkoholer er navngitt med et suffiks -ol i henhold til IUPAC-nomenklaturen. For det første skal den lengste kontinuerlige karbonkjeden som hydroksylgruppen er direkte koblet til, velges. Deretter endres navnet på den tilsvarende alkanen ved å slippe den endelige e og legge til suffikset ol.
Alkoholer har høyere kokepunkt enn tilsvarende hydrokarboner eller etere. Årsaken er tilstedeværelsen av intermolekylær interaksjon mellom alkoholmolekyler gjennom hydrogenbinding. Hvis R-gruppen er liten, er alkoholer blandbare med vann. Men ettersom R-gruppen blir større, har den en tendens til å være hydrofob. Alkoholer er polare. C-O-bindingen og O-H-bindingene bidrar til molekylets polaritet. Polarisering av O-H-bindingen gjør hydrogenet delvis positiv og forklarer surheten av alkoholer. Alkoholer er svake syrer, og surheten er nær vannets. -OH er en dårlig avgangsgruppe, fordi OH - er en sterk base. Men, protonering av alkoholen omformer den fattige avgangsgruppen -OH, til en god utgående gruppe (H 2 O). Karbonet, som er direkte bundet til -OH-gruppen, er delvis positivt; derfor er det utsatt for nukleofilt angrep. Videre gjør elektronparene på oksygenatomet det både grunnleggende og nukleofile.
Fenol
Fenol er et aromatisk hydrokarbon og et derivat av benzen. Fenol er et hvitt krystallinsk faststoff med molekylformelen C 6 H 6 OH. Det er brannfarlig og har sterk lukt. Dens struktur og noen av egenskapene er gitt nedenfor.
Molekylvekt: 94 g mol -1
Kokepunkt: 181 o C
Smeltepunkt: 40. 5 o C
Tetthet: 1. 07 g cm -3 Hydrogenatom i benzenmolekylet er substituert med en -OH gruppe, for å gi fenol.Derfor har den den samme aromatiske ringstrukturen som i benzen. Men egenskapene er forskjellige på grunn av -OH-gruppen. Fenol er mildt surt (surt enn alkoholer). Når det mister hydrogen av -OH gruppen, danner det fenolation, og det er resonansstabilisert, noe som igjen gjør fenol til en relativt god syre. Og det er moderat løselig i vann, fordi det kan danne hydrogenbindinger med vann. Fenol fordampes langsommere enn vann.
Hva er forskjellen mellom
