Forskjell mellom addisjonspolymerisering og kondensasjonspolymerisering

Addisjon Polymerization vs Condensation Polymerization

Polymerer er store molekyler, som har samme strukturelle enhet som repeterer igjen og igjen. De gjentatte enhetene kalles monomerer. Disse monomerene er bundet til hverandre med kovalente bindinger for å danne en polymer. De har høy molekylvekt og består av over 10 000 atomer. I synteseprosessen, som er kjent som polymerisering, oppnås lengre polymerkjeder. Det er to hovedtyper av polymerer avhengig av deres syntesemetoder. Hvis monomerene har dobbeltbindinger mellom karbon, kan det fra addisjonsreaksjoner syntetiseres polymerer. Disse polymerene er kjent som addisjonspolymerer. I noen av polymerisasjonsreaksjonene, når to monomerer er sammenføyet, fjernes et lite molekyl som vann. Slike polymerer er kondensasjonspolymerer. Polymerer har svært forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper enn deres monomerer. Videre varierer egenskapene i henhold til antall repeterende enheter i polymeren. Det er et stort antall polymerer til stede i det naturlige miljøet, og de spiller svært viktige roller. Syntetiske polymerer brukes også i stor grad til forskjellige formål. Polyetylen, polypropylen, PVC, nylon og bakelitt er noen av de syntetiske polymerene. Når man produserer syntetiske polymerer, bør prosessen kontrolleres høyt for alltid å få det ønskede produktet. Polymerer brukes som klebemidler, smøremidler, maling, film, fibre, plastvarer, etc.

Hva er tilleggspolymerisering?

Prosessen med å syntetisere addisjonspolymerer er kjent som addisjonspolymerisering. Det bør være flere bundet monomerer for å initiere en slik reaksjon. Dette er en kjedereaksjon; Derfor kan et hvilket som helst antall monomerer bli med i en polymer. Det er tre trinn til en kjedereaksjon, de er initiering, forplantning og avslutning. Eksempelvis vil vi ta syntesen av polyetylen, som er en ekstra polymer som brukes til å lage produkter som søppelsekker, matpakker, krukker etc. Monomeren for polyetylen er eten (CH 2 _{= CH < 2} ). Den gjentatte enheten er -CH ₂ -. I initieringstrinnet dannes peroksidradikal. Dette radikale angriper monomeren for å aktivere den og produsere et monomerradikal. Under forplantningsfasen vokser kjeden. Aktivert monomer angriper en annen dobbeltbundet monomer og festes sammen. Til slutt stopper reaksjonen når to radikaler går sammen og danner en stabil binding. Kjemikere kan kontrollere lengden av polymerkjeden, reaksjonstider og andre faktorer for å oppnå den nødvendige polymeren.

Hva er kondensasjonspolymerisering?

Enhver kondensasjonsprosess, som resulterer i dannelsen av polymerer, er kjent som kondensasjonspolymerisering.Et lite molekyl som vann eller HCI frigjøres som et biprodukt under kondensasjonspolymerisasjonen. Monomeren skal ha funksjonelle grupper i ender, som kan reagere sammen for å fortsette polymerisasjonen. Hvis for eksempel bindingsendene av to molekyler har en -OH gruppe og en -COOH-gruppe, vil et vannmolekyle bli frigjort og en esterbinding dannes. Polyester er et eksempel på en kondensasjonspolymer slik. Ved syntese av polypeptider, nukleinsyrer eller polysakkarider finner kondensasjonspolymerisering sted innenfor biologiske systemer.

Hva er forskjellen mellom

Addition

Polymerization og Condensation Polymerization ? • Addisjonspolymerisasjon er reaksjonen mellom monomerer med flere bindinger, hvor de går sammen for å danne mettede polymerer. I kondensasjonsreaksjoner reagerer funksjonelle grupper av to monomerer sammen og frigjør et lite molekyl for å danne en polymer. • Mettede monomerer deltar i kondensasjonsreaksjon mens monomeren for addisjonspolymerisering skal være et umettet molekyl. • Tilleggspolymerer er ikke-biologisk nedbrytbare og vanskelig å resirkulere i forhold til kondensasjonspolymerer. • Addisjonspolymerisering er en rask prosess, og det produserer høymolekylære polymerer i motsetning til kondensasjonspolymerisering. Anbefalt Forskjell mellom lærer og lærer | Tutor vs Lærer Forskjell mellom tvillinger og identiske tvillinger Forskjell mellom omsetning og fortjeneste | Omsetning vs fortjeneste