Forskjell mellom aktivert kompleks og overgangsstat

Aktivert kompleks mot overgangsstat | Overgangskompleks vs aktiveringskompleks

Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene bryter, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. For en reaksjon skal finne sted, bør det være nødvendig energi. Reaktantmolekyler går gjennom forandringer gjennom hele reaksjonen under antagelse av forskjellige atomkonfigurasjoner. Aktivert kompleks og overgangsstatus er to terminologier som brukes til å identifisere disse mellomproduktene og mesteparten av tiden disse to begrepene brukes om hverandre.

Hva er aktivert kompleks?

Et molekyl må aktiveres før de kan gjennomgå reaksjon. Molekyler har normalt ikke mye energi med dem, bare noen ganger er enkelte molekyler i energistatus for å gjennomgå reaksjoner. Når det er to reaktanter, for reaksjonen skal skje, må reaktantene kollidere med hverandre i riktig orientering. Selv om reaktanter bare møter hverandre, fører de fleste møter ikke til en reaksjon. Disse observasjonene har gitt ideen om å ha en energibarriere for reaksjoner. Reaktantene med høyere energitilstander i reaksjonsblandingen kan betraktes som aktiverte komplekser. Ikke alle aktiverte kompleksene kan gå til produktene, de kan falle tilbake til reaktanter hvis de ikke har nok energi.

Hva er overgangsstat?

Overgangstilstand er tenkt på en der det reagerende molekylet er anstrengt eller forvrengt eller har en ugunstig elektronisk konfigurasjon. Molekylet må passere gjennom denne høy-energi overgangstilstanden før reaksjonen skal forekomme. Energihullet er kjent som aktiveringsenergi. Dette er den høyeste energibarrieren for at en reaksjon skal finne sted. Hvis aktiveringen for en reaksjon er for høy, vil bare en liten del av molekylene ha nok energi til å overvinne den, slik at konsentrasjonen av forventet produkt ikke vil bli oppnådd. Atomarrangementet av alle molekylene i reaksjonen, som har aktiveringsenergien, kalles overgangskomplekset. Overgangskomplekset har komponenter med delvis ødelagte obligasjoner og delvis gjort nye obligasjoner. Derfor har den delvis negative og positive kostnader. Overgangstilstand er vist med et dobbelt dolkskilt (‡). Hvis overgangstilstandsenergien til en reaksjon kan senkes, bør reaksjonen være mye raskere og krever lav energi for å fortsette. For en eksoterm reaksjon er følgende energikurven.

Det er viktig å kjenne overgangsstatistrukturene spesielt når designe stoffene for enzyminhibering.

Hva er forskjellen mellom aktivert kompleks og overgangsstatus? • Overgangsstatus er atomarrangementet med høyeste energi når reaktanter går på produkter. Aktiverte komplekser er alle de andre konfigurasjonene i reaksjonsveien, som har høyere energi enn normale molekyler. • Det er en høy mulighet for et overgangstilstandskompleks for å gå til produktene. Aktiveringskompleksene kan imidlertid falle tilbake for å danne reaktanter enn å gå til produktene.